Dwutlenek siarki (dwutlenek siarki, dwutlenek siarki, bezwodniksiarkowy) jest bezbarwnym gazem, który w normalnych warunkach ma ostry charakterystyczny zapach (podobny do zapachu zapalonej zapałki). Skrapla się pod ciśnieniem w temperaturze pokojowej. Dwutlenek siarki jest rozpuszczalny w wodzie i powstaje niestabilny kwas siarkowy. Substancja ta rozpuszcza się również w kwasie siarkowym i etanolu. Jest to jeden z głównych składników składających się na gazy wulkaniczne.
Jak zdobyć kwaśny gaz
Produkcja SO2 - dwutlenku siarki - w sposób przemysłowy to spalanie siarki lub spiekanie siarczków (głównie stosuje się piryt).
4FeS2 (piryt) + 11O2 = 2Fe2O3 (tlenek żelaza) + 8SO2 (dwutlenek siarki).
W warunkach laboratoryjnych może występować dwutlenek siarkiUzyskuje się go przez działanie silnymi kwasami na hydrosulfity i siarczyny. W tym samym czasie powstały dwutlenek siarki natychmiast ulega rozkładowi na wodę i dwutlenek siarki. Na przykład:
Na2SO3 (siarczyn sodu) + H2SO4 (kwas siarkowy) = Na2SO4 (siarczan sodu) + H2SO3 (kwas siarkowy).
H2SO3 (kwas siarkowy) = H2O (woda) + SO2 (dwutlenek siarki).
Trzeci sposób wytwarzania bezwodnika siarkowegojest efektem stężonego kwasu siarkowego podczas ogrzewania na metalach o niskiej aktywności. Na przykład: Cu (miedź) + 2H2SO4 (kwas siarkowy) = CuSO4 (siarczan miedzi) + SO2 (dwutlenek siarki) + 2H2O (woda).
Właściwości chemiczne ditlenku siarki
Formuła dwutlenku siarki to SO3. Ta substancja odnosi się do kwaśnych tlenków.
1. Dwutlenek siarki rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas siarkowy. W normalnych warunkach reakcja ta jest odwracalna.
SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda) = H2SO3 (kwas siarkowy).
2. W przypadku alkaliów dwutlenek siarki tworzy siarczyny. Na przykład: 2NaOH (wodorotlenek sodu) + SO2 (gaz kwaśny) = Na2SO3 (siarczyn sodu) + H2O (woda).
3. Chemiczna aktywność dwutlenku siarki jest dość wysoka. Właściwości redukujące bezwodnika siarkowego są najbardziej wyraźne. W takich reakcjach wzrasta stopień utleniania siarki. Na przykład: 1) SO 2 (dwutlenek siarki) + Br2 (brom) + 2H2O (woda) = H2SO4 (kwas siarkowy) + 2HBr (bromowodorek); 2) 2SO2 (dwutlenek siarki) + O2 (tlen) = 2SO3 (siarczyn); 3) 5SO2 (dwutlenek siarki) + 2KMnO4 (nadmanganian potasu) + 2H2O (woda) = 2H2SO4 (kwas siarkowy) + 2MnSO4 (siarczan manganu) + K2SO4 (siarczan potasu).
Ta ostatnia reakcja jest przykładem jakościowej reakcji na SO2 i SO3. Istnieje odbarwienie roztworu koloru fioletowego).
4. W obecności silnych środków redukujących, bezwodnik siarkowy może wykazywać właściwości utleniające. Na przykład, w celu wyjęcia z metalurgicznego przemysłu siarki z gazów spalinowych, za pomocą rozpuszczania, dwutlenku siarki oraz tlenku węgla (CO): SO 2 (dwutlenek siarki) + 2CO (tlenku węgla) = 2CO2 (dwutlenek węgla) + S (siarkę).
Również właściwości oksydacyjne tej substancji do otrzymania fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (fosfina) + SO2 (dwutlenek siarki) = H3PO2 (kwas fosfornovaristaya) + S (siarkę).
W przypadku stosowania dwutlenku siarki
Zasadniczo do produkcji wykorzystywany jest dwutlenek siarkikwas siarkowy. Jest również stosowany jako środek konserwujący (E-220) w produkcji napojów o niskiej zawartości alkoholu (wino i inne napoje o średniej kategorii cenowej). Ze względu na właściwość tego gazu, zabijając różne mikroorganizmy, fumigują magazyny i magazyny warzywne. Ponadto tlenek siarki stosuje się do wybielania wełny, jedwabiu, słomy (te materiały, które nie mogą być wybielone chlorem). W laboratoriach dwutlenek siarki stosuje się jako rozpuszczalnik i w celu wytworzenia różnych soli kwasu siarkowego.
Fizjologiczne efekty
Dwutlenek siarki ma silne właściwości toksycznewłaściwości. Objawy zatrucia - kaszel, katar, chrypka głosu, rodzaj smaku w ustach, silne poty w gardle. Gdy dwutlenek siarki jest wdychany w wysokich stężeniach, trudno jest połknąć i zakrztusić się, zaburzenia mowy, nudności i wymioty, być może rozwój ostrego obrzęku płuc.
MPC dwutlenku siarki:
- w pomieszczeniu - 10 mg / m³;
- Średni dzienny maksymalny czas w powietrzu atmosferycznym wynosi 0,05 mg / m³.
Wrażliwość na dwutlenek siarki u osób, roślin i zwierząt jest różna. Na przykład wśród drzew najbardziej stabilne są dąb i brzoza, a najmniej - świerk i sosna.
</ p>
